Riešenia a rozpúšťanie

Riešenia a rozpúšťanie

Aké je riešenie?

Roztok je špecifický typ zmesi, v ktorej sa jedna látka rozpúšťa v druhej. Riešenie je rovnaké alebo jednotné, čo z neho robí homogénnu zmes. Prejdite sem a dozviete sa viac o zmesi .

Riešenie má určité vlastnosti:
  • Je rovnomerný alebo homogénny v celej zmesi
  • Je stabilný a nemení sa časom ani sa neusadzuje
  • Častice rozpustenej látky sú také malé, že nemôžu byť oddelené filtrovaním
  • Molekuly rozpustnej látky a rozpúšťadla nemožno rozlíšiť voľným okom
  • Nerozptyľuje lúč svetla
Príklad riešenia

Jedným príkladom riešenia je slaná voda, ktorá je zmesou vody a soli. Soľ nevidíte a soľ a voda zostanú riešením, ak zostanú osamote.

Časti riešenia
  • Rozpustná látka - Rozpustná látka je látka, ktorá sa rozpúšťa inou látkou. V príklade vyššie je soľou rozpustená látka.
  • Rozpúšťadlo - Rozpúšťadlo je látka, ktorá rozpúšťa druhú látku. Vo vyššie uvedenom príklade je vodou rozpúšťadlo.

Roztok je typ homogénnej zmesi
Rozpúšťanie

Roztok sa vytvorí, keď sa jedna látka nazývaná rozpustená látka „rozpustí“ na inú látku nazývanú rozpúšťadlo. Rozpustenie nastáva, keď sa rozpustená látka rozpadne z väčšieho kryštálu molekúl na oveľa menšie skupiny alebo jednotlivé molekuly. Tento rozpad je spôsobený kontaktom s rozpúšťadlom.

V prípade slanej vody molekuly vody odlomia molekuly soli z väčšej kryštalickej mriežky. Robia to tak, že odtiahnu ióny a potom obklopia molekuly soli. Každá molekula soli stále existuje. Teraz je obklopený molekulami vody, namiesto toho, aby bol fixovaný na kryštál soli.

Rozpustnosť

Rozpustnosť je mierou množstva rozpustenej látky v litroch rozpúšťadla. Pomysli na príklad vody a soli. Ak neustále sypete soľ do vody, voda ju v určitom okamihu nebude schopná rozpustiť.

Nasýtený

Keď roztok dosiahne bod, v ktorom už nemôže rozpustiť viac rozpustenej látky, považuje sa to za „nasýtené“. Ak nasýtený roztok stratí určité množstvo rozpúšťadla, potom sa začnú tvoriť pevné kryštály rozpustenej látky. To sa stane, keď sa voda odparí a začnú sa vytvárať kryštály soli.

Koncentrácia

Koncentrácia roztoku je podiel rozpustenej látky v rozpúšťadle. Ak je v roztoku veľa rozpustenej látky, potom je táto látka „koncentrovaná“. Ak je rozpustenej látky málo, potom sa hovorí, že je „zriedená“.

Miešateľný a nemiešateľný

Ak je možné zmiešať dve kvapaliny za vzniku roztoku, hovorí sa im „miešateľný“. Ak sa dve kvapaliny nedajú zmiešať za vzniku roztoku, nazýva sa to „nemiešateľné“. Príkladom miešateľných kvapalín je alkohol a voda. Príkladom nemiešateľných kvapalín je olej a voda. Už ste niekedy počuli príslovie „olej a voda sa nemiešajú“? Je to preto, že sú nemiešateľné.

Zaujímavé fakty o riešeniach
  • Existuje rozpúšťadlo nazývané aqua regia, ktoré dokáže rozpustiť ušľachtilé kovy vrátane zlata a platiny.
  • Keď presvitáte skutočným riešením, nemôžete vidieť lúč svetla. To znamená, že hmla nie je riešením. Je to koloid.
  • Roztoky môžu byť kvapalné, tuhé alebo plynné. Príkladom pevného riešenia je oceľ.
  • Pevné látky sú všeobecne rozpustnejšie pri vyšších teplotách.
  • Sýtené nápoje sa vyrábajú rozpustením plynného oxidu uhličitého v kvapaline pri vysokom tlaku.