Prvky - kyslík

Kyslík

Prvok kyslík

<---Nitrogen Fluór --->
  • Symbol: O
  • Atómové číslo: 8
  • Atómová hmotnosť: 15,999
  • Klasifikácia: Plyn a nekovy
  • Fáza pri izbovej teplote: plyn
  • Hustota: 1,429 g / l
  • Teplota topenia: -218,79 ° C, -361,82 ° F
  • Bod varu: -182,95 ° C, -297,31 ° F
  • Objavili: Joseph Priestley v roku 1774 a C. W. Scheele nezávisle v roku 1772
Kyslík je dôležitý prvok, ktorý väčšina ľudí na Zemi potrebuje na prežitie. Je tretím najhojnejším prvkom vo vesmíre a najhojnejším prvkom v ľudskom tele. Kyslík má 8 elektrónov a 8 protónov. Nachádza sa v hornej časti stĺpca 16 v periodickej tabuľke.

Kyslíkový cyklus hrá v živote na Zemi dôležitú úlohu. Kliknutím sem sa dozviete viac o kyslíkový cyklus .

Vlastnosti a vlastnosti

Za štandardných podmienok kyslík vytvára plyn, ktorý je zložený z molekúl pozostávajúcich z dvoch atómov kyslíka (Odva). Toto sa nazýva kremelina. V tejto forme je kyslík bezfarebný plyn bez chuti a zápachu.

Kyslík existuje aj ako alotropový ozón (O3). Ozón existuje v hornej oblasti zemskej atmosféry tvoriacej ozónová vrstva ktorý nás pomáha chrániť pred škodlivými lúčmi slnka.

Kyslík je veľmi reaktívny prvok v čistom stave a môže vytvárať zlúčeniny z mnohých ďalších prvkov. Kyslík sa ľahko rozpúšťa vo vode.

Kde sa nachádza kyslík na Zemi?

Kyslík sa nachádza všade okolo nás. Je to jeden z najdôležitejších prvkov na planéte Zem. Kyslík tvorí asi 21% Zemská atmosféra a 50% hmotnosti zemskej kôry. Kyslík je jedným z atómov, ktoré tvoria vodu (HdvaALEBO).

Kyslík je dôležitým prvkom pre život na Zemi. Je to najpočetnejší prvok v ľudskom tele, ktorý tvorí asi 65% jeho telesnej hmotnosti.

Ako sa dnes používa kyslík?

Kyslík používajú zvieratá a rastliny v USA dýchanie (dýchací) proces. Cisterny s kyslíkom sa v medicíne používajú na liečbu ľudí s dýchacími problémami. Používajú sa tiež ako podpora života pre astronautov a potápačov.

Väčšina kyslíka používaného v priemysle sa používa na výrobu ocele. Medzi ďalšie aplikácie patrí výroba nových zlúčenín ako sú plasty a vytváranie veľmi horúceho plameňa na zváranie. Kvapalný kyslík sa kombinuje s kvapalným vodíkom a vzniká raketové palivo.

Ako to bolo objavené?

Švédsky chemik C. W. Scheele prvýkrát objavil kyslík v roku 1772. Plyn nazval „ohnivým vzduchom“, pretože bol potrebný na to, aby oheň horel. Scheele svoje výsledky nezverejnil hneď a prvok v roku 1774 nezávisle objavil britský vedec Joseph Priestley.

Odkiaľ vzal kyslík svoje meno?

Názov kyslík pochádza z gréckeho slova „oxygenes“, čo znamená „producent kyseliny“. Nazývalo sa to preto, lebo prví chemici si mysleli, že kyslík je nevyhnutný pre všetky kyseliny.

Izotopy

Existujú tri stabilné izotopy kyslíka. Viac ako 99% stabilného kyslíka tvorí izotop kyslíka-16.

Zaujímavé fakty o kyslíku
  • Kyslík sa ľahšie rozpúšťa v studenej vode ako v teplej vode.
  • Voda sa dá elektrolýzou premeniť na vodík a kyslík.
  • Kyslík, ktorý sa nachádza vo vzduchu, je produkovaný fotosyntézou. Bez rastlín by bolo vo vzduchu veľmi málo kyslíka.
  • V slnečnej sústave má iba Zem vysoké percento kyslíka.
  • Atómy kyslíka tvoria podstatnú súčasť bielkovín a DNA v našom tele.
  • Proces kombinácie kyslíka s inými atómami za vzniku zlúčenín sa nazýva oxidácia.


Viac o prvkoch a periodickej tabuľke

Prvky
Periodická tabuľka

Alkalické kovy
Lítium
Sodík
Draslík



Kovy alkalických zemín
Berýlium
Horčík
Vápnik
Rádium

Prechodné kovy
Škandium
Titán
Vanád
Chróm
Mangán
Žehliť
Kobalt
Nikel
Meď
Zinok
Striebro
Platina
Zlato
Ortuť
Post-prechodové kovy
Hliník
Gálium
Verte
Viesť

Metaloidy
Bór
Kremík
Germánium
Arzén

Nekovy
Vodík
Uhlík
Dusík
Kyslík
Fosfor
Síra
Halogény
Fluór
Chlór
Jód

Ušľachtilé plyny
Hélium
Neón
Argón

Lantanoidy a aktinidy
Urán
Plutónium

Viac predmetov chémie

Hmota
Atom
Molekuly
Izotopy
Tuhé látky, kvapaliny, plyny
Tavenie a varenie
Chemická väzba
Chemické reakcie
Rádioaktivita a žiarenie
Zmesi a zlúčeniny
Pomenovanie zlúčenín
Zmesi
Separačné zmesi
Riešenia
Kyseliny a zásady
Kryštály
Kovy
Soli a mydlá
Voda
Iné
Slovník a pojmy
Chemické laboratórne vybavenie
Organická chémia
Slávni chemici