Prvky - hélium

Hélium

Element hélium

<---Hydrogen Lítium --->
  • Symbol: On
  • Atómové číslo: 2
  • Atómová hmotnosť: 4,00260
  • Klasifikácia: Vzácny plyn a nekov
  • Fáza pri izbovej teplote: plyn
  • Hustota: 0,1786 g / l @ 0 ° C
  • Teplota topenia: -272,20 ° C, -457,96 ° F
  • Bod varu: -268,93 ° C, -452,07 ° F
  • Objavil: Pierre Janssen v roku 1868


Hélium je druhý najľahší a druhý najbežnejší prvok v vesmír . Je v hornej časti skupina ušľachtilých plynov v periodickej tabuľke.

Vlastnosti a vlastnosti

Pri izbovej teplote je hélium bezfarebný plyn bez chuti a zápachu. Má veľmi nízke teploty varu a teploty topenia, čo znamená, že sa zvyčajne nachádza v plynnej fáze, s výnimkou najextrémnejších podmienok. Hélium je jediný prvok, ktorý pri bežných tlakoch nestuhuje a zostáva kvapalný aj pri absolútnej nule.

Hélium je jeden z inertných alebo vzácnych plynov. To znamená, že jeho vonkajší elektrónový obal je naplnený elektrónmi. Vďaka tomu je veľmi nereaktívny a nehorľavý.

Kde sa hélium nachádza na Zemi?

Hélium je na Zemi pomerne zriedkavé. V zemskej atmosfére je veľmi málo, pretože je taká ľahká, že nakoniec unikne do vesmíru.

Vedci sa domnievajú, že väčšina hélia vo vesmíre bola vytvorená pri vzniku vesmíru. Nové hélium sa však vytvára v strede hviezd a tiež ako súčasť rádioaktívneho rozpadu na Zemi. Hélium z rádioaktívneho rozpadu sa nachádza uväznené v podzemí v zásobníkoch zemného plynu.

Hviezdy

Hélium sa neustále vyrába na vnútorných jadrách jadra hviezd . Hlboko vo vnútri hviezdy spôsobujú silné tlaky atómy vodíka, aby sa premenili na atómy hélia. To vytvára energiu, teplo a svetlo, ktoré poháňajú hviezdy a slnko. Táto premena sa nazýva jadrová fúzia.

Ako sa hélium dnes používa?

Hélium sa používa v balónoch a na vzducholodiach, vďaka ktorým plávajú. Pri vodíku nie je také ľahké, ale je to oveľa bezpečnejší plyn, pretože vodík je veľmi horľavý.

Najväčším priemyselným používateľom héliového plynu sú skenery MRI, ktoré používajú plyn na ochladenie supravodivých magnetov. Medzi ďalšie aplikácie patria kremíkové doštičky pre elektroniku a ako ochranný plyn pre oblúkové zváranie.

Ako to bolo objavené?

Hélium prvýkrát objavil v roku 1868 astronóm Pierre Janssen. Nový prvok si všimol pri štúdiu zatmenia Slnka. Prvok sa na Zemi našiel až v roku 1895.

Odkiaľ získalo hélium svoje meno?

Hélium je pomenované podľa gréckeho slova „helios“, ktoré znamená „slnko“. Helios je tiež meno gréckeho boha slnko .

Izotopy

Je známych osem izotopov hélia. Najpočetnejším izotopom hélia je hélium-4, ktoré bolo vo veľkej miere vytvorené na začiatku vesmíru.

Zaujímavé fakty o héliu
  • Rýchlosť zvuku v héliu je asi trikrát vyššia ako rýchlosť zvuku vo vzduchu. To spôsobuje, že hlasy ľudí sa pri dýchaní hélia stávajú vysokými a piskľavými (poznámka: hélium nikdy nedýchajte, pretože ak sa nadýchnete príliš veľa, môžete sa udusiť).
  • Vedci nikdy nepozorovali, že by sa hélium spájalo s iným prvkom za vzniku zlúčeniny.
  • Na zriedenie kyslíka sa často zmiešava s kyslíkom v nádržích na potápanie. Používa sa namiesto dusíka, pretože sa nerozpustí v krvi a rýchlejšie opustí ľudské telo.
  • Hélium sa vo všeobecnosti nebude kombinovať so sebou a vytvárať molekuly, ale nachádza sa ako jediný atóm.


Viac o prvkoch a periodickej tabuľke

Prvky
Periodická tabuľka

Alkalické kovy
Lítium
Sodík
Draslík

Kovy alkalických zemín
Berýlium
Horčík
Vápnik
Rádium

Prechodné kovy
Škandium
Titán
Vanád
Chróm
Mangán
Žehliť
Kobalt
Nikel
Meď
Zinok
Striebro
Platina
Zlato
Ortuť
Post-prechodové kovy
Hliník
Gálium
Verte
Viesť

Metaloidy
Bór
Kremík
Germánium
Arzén

Nekovy
Vodík
Uhlík
Dusík
Kyslík
Fosfor
Síra
Halogény
Fluór
Chlór
Jód

Ušľachtilé plyny
Hélium
Neón
Argón

Lantanidy a aktinidy
Urán
Plutónium

Viac predmetov chémie

Hmota
Atom
Molekuly
Izotopy
Tuhé látky, kvapaliny, plyny
Tavenie a varenie
Chemická väzba
Chemické reakcie
Rádioaktivita a žiarenie
Zmesi a zlúčeniny
Pomenovanie zlúčenín
Zmesi
Separačné zmesi
Riešenia
Kyseliny a zásady
Kryštály
Kovy
Soli a mydlá
Voda
Iné
Slovník a pojmy
Chemické laboratórne vybavenie
Organická chémia
Slávni chemici