Prvky - fluór

Fluór

Prvok fluór

<---Oxygen Neón --->
  • Symbol: F
  • Atómové číslo: 9
  • Atómová hmotnosť: 18,998
  • Klasifikácia: Halogén
  • Fáza pri izbovej teplote: plyn
  • Hustota: 1 696 g / l pri 0 ° C
  • Teplota topenia: -219,62 ° C, -363,32 ° F
  • Bod varu: -188,12 ° C, -306,62 ° F
  • Objavil: Henri Moissan v roku 1886


Fluór je prvým prvkom v skupine halogény ktorý zaberá 17. stĺpec periodickej tabuľky. Atómy fluóru majú 9 elektrónov a 9 protónov. Je to dosť vzácny prvok vo vesmíre, ale je to trinásty najbežnejší prvok v zemskej kôre.

Vlastnosti a vlastnosti

Najvýznamnejšou vlastnosťou fluóru je, že je najreaktívnejší zo všetkých prvkov. Preto je nebezpečný a ťažko sa s ním manipuluje. Bude reagovať takmer s každým ďalším prvkom. Je tiež najelektronegatívnejším z prvkov, čo znamená, že priťahuje elektróny smerom k sebe.

Za štandardných podmienok fluór vytvára plyn zložený z dvoch atómov fluóru, ktorý sa nazýva dvojatómový plyn. Je bledo zelenožltej farby s prenikavým zápachom.

Fluór je pre človeka toxický a veľmi korozívny. Mnohé z reakcií s fluórom sú náhle a výbušné. Fluór bude spaľovať najrôznejšie zlúčeniny a prvky vrátane vody, medi, zlata a ocele.

Kde sa na Zemi nachádza fluór?

Pretože je taký reaktívny, fluór sa v prírode nevyskytuje ako voľný prvok. Nachádza sa ľahko v mineráloch v zemskej kôre vrátane kazivca, fluorapatitu a kryolitu. Hlavným zdrojom komerčného fluóru je kazivec (ktorý sa tiež nazýva fluorit). Väčšinu kazivca na svete dodávajú Čína a Mexiko.

Ako sa dnes používa fluór?

Fluór sa zriedka používa v čistej forme, ale v priemysle sa používa veľa zlúčenín fluóru.

Jedna z najpopulárnejších aplikácií fluóru je na chladiace plyny. Po mnoho rokov sa chlórfluóruhľovodíky (CFC) používali v mrazničkách a klimatizáciách. Dnes boli zakázané, pretože poškodzujú ozónovú vrstvu. Mnohé z náhradných plynov však stále obsahujú fluór.

Ďalšou aplikáciou je fluorid. Fluorid je redukovaná forma fluóru po naviazaní na iný prvok. Fluorid pomáha pri prevencii zubného kazu a používa sa vo vode z vodovodu a zubných pastách.

Medzi ďalšie aplikácie, ktoré používajú fluór, patria vysokoteplotné plasty, ako je teflón, tavenie železa a kovov, výroba liečiv, leptanie skla a spracovanie jadrového paliva.

Ako to bolo objavené?

Aj keď iní chemici mali podozrenie na prítomnosť neznámeho prvku v zlúčenine fluorovodíkovej, bol to francúzsky chemik Henri Moissan, ktorý tento prvok prvýkrát úspešne izoloval v roku 1886.

Odkiaľ pochádza fluór?

Názov fluór je odvodený od minerálu fluorit, ktorý pochádza z latinského slova „fluere“, čo znamená „prúdiť“. Názov navrhol anglický chemik Sir Humphry Davy.

Izotopy

Fluór má jeden stabilný izotop, fluór-19. Je to jediná forma, v ktorej sa fluór vyskytuje prirodzene.

Zaujímavé fakty o fluóre
  • Kyselina fluorovodíková je mimoriadne nebezpečná a môže byť smrteľná.
  • Henri Moissan získal za svoj objav Nobelovu cenu v roku 1906.
  • Nachádza sa v drahokamovom topase.
  • CFC sa kedysi používali ako palivo v aerosólových rozprašovačoch.
  • Väzba vytvorená medzi uhlíkom a fluórom na výrobu fluórovaných uhľovodíkov je najsilnejšou väzbou v organickej chémii a je veľmi stabilná.
  • Cézium sa niekedy nazýva opačný prvok fluóru, pretože je najmenej elektronegatívnym prvkom.


Viac o prvkoch a periodickej tabuľke

Prvky
Periodická tabuľka

Alkalické kovy
Lítium
Sodík
Draslík

Kovy alkalických zemín
Berýlium
Horčík
Vápnik
Rádium

Prechodné kovy
Škandium
Titán
Vanád
Chróm
Mangán
Žehliť
Kobalt
Nikel
Meď
Zinok
Striebro
Platina
Zlato
Ortuť
Post-prechodové kovy
Hliník
Gálium
Verte
Viesť

Metaloidy
Bór
Kremík
Germánium
Arzén

Nekovy
Vodík
Uhlík
Dusík
Kyslík
Fosfor
Síra
Halogény
Fluór
Chlór
Jód

Ušľachtilé plyny
Hélium
Neón
Argón

Lantanidy a aktinidy
Urán
Plutónium

Viac predmetov chémie

Hmota
Atom
Molekuly
Izotopy
Tuhé látky, kvapaliny, plyny
Tavenie a varenie
Chemická väzba
Chemické reakcie
Rádioaktivita a žiarenie
Zmesi a zlúčeniny
Pomenovanie zlúčenín
Zmesi
Separačné zmesi
Riešenia
Kyseliny a zásady
Kryštály
Kovy
Soli a mydlá
Voda
Iné
Slovník a pojmy
Chemické laboratórne vybavenie
Organická chémia
Slávni chemici