Prvky - fluór
Fluór
<---Oxygen Neón ---> | - Symbol: F
- Atómové číslo: 9
- Atómová hmotnosť: 18,998
- Klasifikácia: Halogén
- Fáza pri izbovej teplote: plyn
- Hustota: 1 696 g / l pri 0 ° C
- Teplota topenia: -219,62 ° C, -363,32 ° F
- Bod varu: -188,12 ° C, -306,62 ° F
- Objavil: Henri Moissan v roku 1886
|
Fluór je prvým prvkom v skupine
halogény ktorý zaberá 17. stĺpec periodickej tabuľky. Atómy fluóru majú 9 elektrónov a 9 protónov. Je to dosť vzácny prvok vo vesmíre, ale je to trinásty najbežnejší prvok v zemskej kôre.
Vlastnosti a vlastnosti Najvýznamnejšou vlastnosťou fluóru je, že je najreaktívnejší zo všetkých prvkov. Preto je nebezpečný a ťažko sa s ním manipuluje. Bude reagovať takmer s každým ďalším prvkom. Je tiež najelektronegatívnejším z prvkov, čo znamená, že priťahuje elektróny smerom k sebe.
Za štandardných podmienok fluór vytvára plyn zložený z dvoch atómov fluóru, ktorý sa nazýva dvojatómový plyn. Je bledo zelenožltej farby s prenikavým zápachom.
Fluór je pre človeka toxický a veľmi korozívny. Mnohé z reakcií s fluórom sú náhle a výbušné. Fluór bude spaľovať najrôznejšie zlúčeniny a prvky vrátane vody, medi, zlata a ocele.
Kde sa na Zemi nachádza fluór? Pretože je taký reaktívny, fluór sa v prírode nevyskytuje ako voľný prvok. Nachádza sa ľahko v mineráloch v zemskej kôre vrátane kazivca, fluorapatitu a kryolitu. Hlavným zdrojom komerčného fluóru je kazivec (ktorý sa tiež nazýva fluorit). Väčšinu kazivca na svete dodávajú Čína a Mexiko.
Ako sa dnes používa fluór? Fluór sa zriedka používa v čistej forme, ale v priemysle sa používa veľa zlúčenín fluóru.
Jedna z najpopulárnejších aplikácií fluóru je na chladiace plyny. Po mnoho rokov sa chlórfluóruhľovodíky (CFC) používali v mrazničkách a klimatizáciách. Dnes boli zakázané, pretože poškodzujú ozónovú vrstvu. Mnohé z náhradných plynov však stále obsahujú fluór.
Ďalšou aplikáciou je fluorid. Fluorid je redukovaná forma fluóru po naviazaní na iný prvok. Fluorid pomáha pri prevencii zubného kazu a používa sa vo vode z vodovodu a zubných pastách.
Medzi ďalšie aplikácie, ktoré používajú fluór, patria vysokoteplotné plasty, ako je teflón, tavenie železa a kovov, výroba liečiv, leptanie skla a spracovanie jadrového paliva.
Ako to bolo objavené? Aj keď iní chemici mali podozrenie na prítomnosť neznámeho prvku v zlúčenine fluorovodíkovej, bol to francúzsky chemik Henri Moissan, ktorý tento prvok prvýkrát úspešne izoloval v roku 1886.
Odkiaľ pochádza fluór? Názov fluór je odvodený od minerálu fluorit, ktorý pochádza z latinského slova „fluere“, čo znamená „prúdiť“. Názov navrhol anglický chemik Sir Humphry Davy.
Izotopy Fluór má jeden stabilný izotop, fluór-19. Je to jediná forma, v ktorej sa fluór vyskytuje prirodzene.
Zaujímavé fakty o fluóre - Kyselina fluorovodíková je mimoriadne nebezpečná a môže byť smrteľná.
- Henri Moissan získal za svoj objav Nobelovu cenu v roku 1906.
- Nachádza sa v drahokamovom topase.
- CFC sa kedysi používali ako palivo v aerosólových rozprašovačoch.
- Väzba vytvorená medzi uhlíkom a fluórom na výrobu fluórovaných uhľovodíkov je najsilnejšou väzbou v organickej chémii a je veľmi stabilná.
- Cézium sa niekedy nazýva opačný prvok fluóru, pretože je najmenej elektronegatívnym prvkom.
Viac o prvkoch a periodickej tabuľke Prvky Periodická tabuľka Viac predmetov chémie