Chemické reakcie

Chemické reakcie

Chemická reakcia je proces, pri ktorom skupina látok prechádza chemickou zmenou, aby vznikla iná látka.

Kde prebiehajú chemické reakcie?

Možno si myslíte, že chemické reakcie prebiehajú iba vo vedeckých laboratóriách, ale v skutočnosti sa neustále dejú v každodennom svete. Zakaždým, keď budete jesť, vaše telo pomocou chemických reakcií rozloží vaše jedlo na energiu. Medzi ďalšie príklady patrí hrdzavenie kovov, spaľovanie dreva, batérie vyrábajúce elektrinu a fotosyntéza v rastlinách.

Čo sú činidlá, reaktanty a produkty?

Činidlá a činidlá sú látky, ktoré sa používajú na uskutočnenie chemickej reakcie. Reaktant je akákoľvek látka, ktorá sa spotrebuje alebo spotrebuje počas reakcie.

Látka, ktorá sa vyrába chemickou reakciou, sa nazýva produkt.

Rýchlosť reakcie

Nie všetky chemické reakcie prebiehajú rovnakou rýchlosťou. Niektoré sa stanú veľmi rýchlo ako výbuchy, zatiaľ čo iné môžu trvať dlho, ako napríklad hrdzavenie kovu. Rýchlosť, ktorou sa reaktanty menia na produkty, sa nazýva reakčná rýchlosť.

Reakčnú rýchlosť je možné meniť pridaním energie, ako je teplo, slnečné svetlo alebo elektrina. Pridanie energie do reakcie môže významne zvýšiť reakčnú rýchlosť. Tiež zvýšenie koncentrácie alebo tlaku reaktantov môže urýchliť reakčnú rýchlosť.

Typy reakcií

Existuje veľa druhov chemických reakcií. Tu je niekoľko príkladov:
  • Syntetická reakcia - Syntetická reakcia je reakcia, pri ktorej sa dve látky spoja a vytvoria novú látku. Môže to byť znázornené v rovnici tak, že A + B -> AB.




  • Reakcia rozkladu - Reakcia rozkladu je taká, keď sa zložitá látka rozpadne a vytvoria sa dve samostatné látky. Môže to byť zobrazené v rovnici tak, že AB -> A + B.




  • Spaľovanie - Spaľovacia reakcia nastáva, keď sa kyslík spojí s inou zlúčeninou za vzniku vody a oxidu uhličitého. Spaľovacie reakcie produkujú energiu vo forme tepla.
  • Jednoduchý posun - Reakcia s jedným posunom sa nazýva aj náhradná reakcia. Môžete si to predstaviť ako reakciu, keď jedna zlúčenina vezme látku z inej zlúčeniny. Jeho rovnica je A + BC -> AC + B.
  • Dvojité vytesnenie - reakcia s dvojitým vytesnením sa nazýva aj reakcia metatézy. Môžete si to predstaviť ako dve zlúčeniny obchodujúce s látkami. Jeho rovnica je AB + CD -> AD + CB.
  • Fotochemická reakcia - Fotochemická reakcia je taká, ktorá zahŕňa fotóny zo svetla. Fotosyntéza je príkladom tohto druhu chemickej reakcie.
Katalyzátor a inhibítory

Na urýchlenie alebo spomalenie reakcie sa niekedy v chemickej reakcii použije tretia látka. Katalyzátor pomáha urýchliť rýchlosť reakcie. Na rozdiel od iných reagencií v reakcii nie je katalyzátor reakciou spotrebovaný. Na spomalenie reakcie sa používa inhibítor.

Zaujímavé fakty o chemických reakciách
  • Keď sa ľad topí, prechádza fyzikálnou zmenou z tuhej na kvapalnú. Nejde však o chemickú reakciu, pretože zostáva rovnakou fyzikálnou látkou (HdvaALEBO).
  • Zmesi a roztoky sa líšia od chemických reakcií, pretože molekuly látok zostávajú rovnaké.
  • Väčšina automobilov získava energiu z motora, ktorý využíva chemickú reakciu na spaľovanie.
  • Rakety sú poháňané reakciou, ku ktorej dochádza pri kombinácii kvapalného vodíka a kvapalného kyslíka.
  • Ak jedna reakcia spôsobí postupnosť reakcií, niekedy sa to nazýva reťazová reakcia.