Chemická väzba

Chemická väzba

Svet okolo nás je tvorený malými jednotkami hmoty zvanej atómy . To, ako sa tieto atómy spájajú a vytvárajú látky, sa nazýva chemická väzba.

O atómoch

Každý prvok má svoj vlastný jedinečný atóm tvorený konkrétnym počtom protónov v jadre, ktorý sa nazýva atómové číslo. Každý atóm má tiež rovnaký počet elektrónov ako protóny.

Elektrónové náboje

Elektróny obiehajú okolo jadra atómu. Zostávajú vo vrstvách nazývaných mušle. Každá škrupina môže obsahovať iba určitý počet elektrónov: prvá vrstva môže obsahovať dva elektróny, druhá vrstva osem elektrónov, tretia vrstva osemnásť elektrónov atď.


Vonkajšia škrupina

Všetky atómy by chceli mať úplný vonkajší obal, ale jedinými prvkami, ktoré prirodzene majú plný vonkajší obal, sú vzácne plyny napravo od periodickej tabuľky. Výsledkom je, že keď atómy bez úplných vonkajších obalov prichádzajú do styku s inými atómami, majú tendenciu sa chcieť vzdať alebo získať elektróny.

Valenčné elektróny

Valenčné elektróny sú počet elektrónov vo vonkajšom obale atómu, ktoré sa môžu podieľať na vytváraní chemických väzieb s inými atómami.

Atómy s relatívne prázdnym vonkajším plášťom sa budú chcieť vzdať elektrónov. Napríklad, ak má atóm vo svojom vonkajšom obale 1 elektrón z možných 8, bude sa ho chcieť vzdať, takže jeho vonkajší obal je teraz plný.

Atómy s relatívne úplným vonkajším plášťom budú chcieť získať elektróny, aby zaplnili vonkajší plášť. Napríklad atóm so 6 z 8 elektrónov vo svojom vonkajšom obale sa pokúsi získať 2 elektróny, takže jeho vonkajší obal je plný.

Iónové viazanie

Iónová väzba nastáva, keď jeden prvok daruje elektrón (alebo elektróny) druhému, takže oba prvky budú mať celú vonkajšiu škrupinu.

Príklad:

Tu je príklad ukazujúci, že lítium (ktoré má 3 elektróny a 1 vo vonkajšom obale) a fluór (ktorý má 9 elektrónov a 7 vo vonkajšom obale) daruje elektrón za vzniku LiF alebo fluoridu lítneho. Toto sa nazýva iónová väzba.

Vzorový obrázok iónového spojenia
Príklad iónovej väzby
Kovalentné lepenie

V kovalentnej väzbe sú elektróny zdieľané medzi atómami, a nie darované, aby atómy oboch prvkov získali úplné vonkajšie obaly. Elektróny sú vždy zdieľané v pároch.

Príklad:

Príkladom kovalentnej väzby je molekula oxidu uhličitého. V tomto príklade má uhlík vo vonkajšom obale 4 z 8 elektrónov a kyslík 6 z 8 elektrónov. Kombináciou dvoch atómov kyslíka s jedným atómom uhlíka môžu atómy zdieľať elektróny tak, že každý atóm má celú vonkajšiu obálku.

Príklad obrázka kovalentného spojenia
Príklad kovalentnej väzby
Zaujímavé fakty o chemickej väzbe
  • Pretože vzácne plyny majú prirodzene plný vonkajší plášť, zriedka reagujú.
  • Pri kovových väzbách stratí veľké množstvo atómov svoje elektróny.
  • Iónové väzby sa väčšinou tvoria medzi kovmi nachádzajúcimi sa na ľavej strane periodickej tabuľky.
  • Atómy v molekulách sú držané pohromade príťažlivosťou medzi jadrom a zdieľanými elektrónmi.